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隨著信息技術(shù)的發(fā)展，數(shù)據(jù)管理已經(jīng)成為各個行業(yè)都需要面對的問題。對于企業(yè)而言，數(shù)據(jù)管理的重要性不言而喻——數(shù)據(jù)是企業(yè)戰(zhàn)略決策的依據(jù)，也是企業(yè)運營的支撐點。隨著企業(yè)業(yè)務(wù)的不斷擴大和數(shù)據(jù)量的不斷增長，企業(yè)現(xiàn)存的數(shù)據(jù)管理工具、系統(tǒng)往往已經(jīng)難以應(yīng)對這一巨大的挑戰(zhàn)。然而，Jaffe數(shù)據(jù)庫的出現(xiàn)改變了這一困境。
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Jaffe數(shù)據(jù)庫是一款功能強大、易于使用的數(shù)據(jù)管理工具。通過對數(shù)據(jù)庫的全面優(yōu)化，Jaffe數(shù)據(jù)庫可以幫助企業(yè)完成從數(shù)據(jù)收集、數(shù)據(jù)存儲、數(shù)據(jù)加工、數(shù)據(jù)挖掘到數(shù)據(jù)應(yīng)用的全方位管理。下面，將從工作流程、產(chǎn)品特點、應(yīng)用場景等幾個方面詳細(xì)介紹Jaffe數(shù)據(jù)庫。
一、Jaffe數(shù)據(jù)庫的工作流程
1. 數(shù)據(jù)收集階段：在Jaffe數(shù)據(jù)庫中，可以通過多種方式收集數(shù)據(jù)，例如從企業(yè)內(nèi)部現(xiàn)有的應(yīng)用程序中獲取數(shù)據(jù)、從第三方數(shù)據(jù)提供商獲取數(shù)據(jù)、讓用戶通過數(shù)據(jù)輸入表單向數(shù)據(jù)庫輸入數(shù)據(jù)等。
2. 數(shù)據(jù)存儲階段：Jaffe數(shù)據(jù)庫提供了多種數(shù)據(jù)庫類型的支持，企業(yè)可以按照需要選擇Oracle、MySQL、MongoDB、Redis等類型，以滿足不同的數(shù)據(jù)存儲需求。
3. 數(shù)據(jù)加工階段：Jaffe數(shù)據(jù)庫支持使用SQL查詢語句對數(shù)據(jù)進(jìn)行加工處理。此外，Jaffe數(shù)據(jù)庫還支持Python、R、Java等多種編程語言，可以對數(shù)據(jù)進(jìn)行更加高效的處理。
4. 數(shù)據(jù)挖掘階段：Jaffe數(shù)據(jù)庫內(nèi)置了多種數(shù)據(jù)挖掘算法，可以有效地從原始數(shù)據(jù)中提取有價值的信息，這些信息可以作為企業(yè)戰(zhàn)略決策的重要依據(jù)。
5.數(shù)據(jù)應(yīng)用階段：Jaffe數(shù)據(jù)庫可以將數(shù)據(jù)應(yīng)用于現(xiàn)有的企業(yè)應(yīng)用程序之中，例如CRM、ERP、人力資源管理系統(tǒng)、營銷自動化系統(tǒng)等，為企業(yè)提供更加準(zhǔn)確和有效的服務(wù)。
二、Jaffe數(shù)據(jù)庫的產(chǎn)品特點
1. 適應(yīng)性強：Jaffe數(shù)據(jù)庫是一款高度可配置的工具，支持多種數(shù)據(jù)庫類型、多種編程語言。這一特點使得企業(yè)可以將Jaffe數(shù)據(jù)庫靈活地應(yīng)用于不同的業(yè)務(wù)場景中，滿足不同業(yè)務(wù)需求。
2. 安全性高：Jaffe數(shù)據(jù)庫內(nèi)置了多種安全機制，例如數(shù)據(jù)加密、數(shù)據(jù)備份、數(shù)據(jù)恢復(fù)等，保證企業(yè)數(shù)據(jù)的安全性。
3. 易于使用：Jaffe數(shù)據(jù)庫提供了友好的用戶界面，使得企業(yè)用戶可以輕松地完成各種數(shù)據(jù)管理任務(wù)，無需過多的專業(yè)知識。
4. 多維數(shù)據(jù)分析：Jaffe數(shù)據(jù)庫支持多維數(shù)據(jù)分析技術(shù)，可以對不同維度的數(shù)據(jù)進(jìn)行深入分析，挖掘更多有價值的信息。
5. 高擴展性：企業(yè)可以根據(jù)需要靈活地擴展Jaffe數(shù)據(jù)庫的功能，例如增加數(shù)據(jù)源、增加數(shù)據(jù)挖掘算法等。
三、Jaffe數(shù)據(jù)庫的應(yīng)用場景
1. 金融行業(yè)：在銀行、證券、保險等金融機構(gòu)中，Jaffe數(shù)據(jù)庫可以幫助企業(yè)完成客戶關(guān)系管理、風(fēng)險控制、投資決策等多個方面的任務(wù)。
2. 制造業(yè)：在制造業(yè)中，Jaffe數(shù)據(jù)庫可以對生產(chǎn)過程中產(chǎn)生的數(shù)據(jù)進(jìn)行收集、分析，提高生產(chǎn)效率和產(chǎn)品質(zhì)量。
3. 零售業(yè)：在零售業(yè)中，Jaffe數(shù)據(jù)庫可以協(xié)助企業(yè)對客戶行為進(jìn)行分析，優(yōu)化營銷策略。
4. 教育行業(yè)：在教育行業(yè)中，Jaffe數(shù)據(jù)庫可以對學(xué)生學(xué)習(xí)情況進(jìn)行跟蹤和分析，幫助教師和學(xué)生進(jìn)行個性化教學(xué)。
Jaffe數(shù)據(jù)庫是一款能解決企業(yè)所有數(shù)據(jù)管理問題的工具，具有強大的功能、易于使用性、高度可配置性等多種特點，有著廣泛的應(yīng)用場景。作為企業(yè)數(shù)據(jù)管理的得力助手，Jaffe數(shù)據(jù)庫將會越來越受到企業(yè)的重視和選擇。
成都網(wǎng)站建設(shè)公司-創(chuàng)新互聯(lián),建站經(jīng)驗豐富以策略為先導(dǎo)10多年以來專注數(shù)字化網(wǎng)站建設(shè),提供企業(yè)網(wǎng)站建設(shè),高端網(wǎng)站設(shè)計,響應(yīng)式網(wǎng)站制作,設(shè)計師量身打造品牌風(fēng)格,熱線:028-86922220求價鍵理論近年的進(jìn)展
在分子軌道理論的計算方法在計算機上實現(xiàn)(J. A. Pople設(shè)計出Gaussian70)以后，用計算機解決量子化學(xué)問題被證明是可行的。二戰(zhàn)以后逐漸被人遺忘的價鍵理論開始慢慢復(fù)蘇，一些理論化學(xué)家開始研究將價鍵理論拓展以使它能夠被計算機程序處理的方法。
Epiotis、Shaik、Pross、Hiberty、Harcourt等人發(fā)展了一般VB模型方法，使它能研究化學(xué)反應(yīng)、芳香性與反芳香性、過渡金屬鍵等問題，也發(fā)展出處理大分子和溶劑效應(yīng)的empirical VB、QM(VB)/MM等方法。新的VB定性模型的建立，為非半經(jīng)驗VB計算方法的出現(xiàn)奠定了基礎(chǔ)。
1972年，W. A. Goddard提出了The Generalized Valence Bond Theory(GVB)，多電子體系的波函數(shù)以VB波函數(shù)表示，對試探波函數(shù)線性組合，系數(shù)通過久期方程求出，同時考慮了對稱因素。GVB是一種變分法。
Balint-Kurti和Van Lenthe提出了Valence Bond Self-consistent Field(VBSCF)，把分子軌道理論計算方法的基礎(chǔ)——自洽場方法引入鉛族答了價鍵理論，但與分子軌道理論的HF方法只計算波函數(shù)不同的是，VBSCF同時優(yōu)化分子的結(jié)構(gòu)系數(shù)和VB軌道，以最小化能量。VBSCF考慮了靜態(tài)相關(guān)能，保證了定性結(jié)論的正確，但定量仍不夠精確。
上世紀(jì)80年代初，這一問題得到解決。法國南巴黎大學(xué)的P. C. Hiberty在之前提出MO-VB波函數(shù)展開方法——Hiberty半行列式法和相應(yīng)的理論模式Complete Active Space Valence Bond(CASVB)的基礎(chǔ)上改進(jìn)了VBSCF，建立了Breathing Orbital Valence Bond(BOVB)，通過運動自由度引入動態(tài)相關(guān)，使這一方法在定量上達(dá)到了令人滿意的精度。盡管BOVB有難以收斂和過度成鍵的問題，但它仍是價鍵理論中真正能與分子軌道理論中的Hartree-Fock自洽場方法媲美的理論，是價鍵理論發(fā)展的里程碑。
在此之后，類似于分子軌道理論的后自洽場方法的發(fā)展過程，各種各樣對于BOVB的改進(jìn)理論出現(xiàn)了。同時，由于價鍵理論已經(jīng)擁有了相當(dāng)?shù)木_度，使以新的角度處理分子軌道理論棘手的問題成為可能。
VB和MO的最基本觀點都是軌道的組合，軌道組合成組態(tài)。MO無法為它給出一個直觀地解釋，但VB可以把它理解成成鍵。而組態(tài)的組合就能趨于真實的波函數(shù)，MO用于組合的組態(tài)是大多難以分析的MO波函數(shù)，同樣難以直觀地解釋組態(tài)相關(guān)作槐慧用，但VB用于組合的組態(tài)是陰陽離子、經(jīng)典的價鍵成鍵形式、自由基等等容易理解的物種的波函數(shù)，可以把它們的組合理解成共振。而理論上窮盡所有組態(tài)的組合——MO的CASSCF(Complete Active Space Self-consistent Field)和VB的CASVB就是真實的波函數(shù)。這證明MO和VB事實上趨于同一極限，只是采用了不同的近似方法而有不同的特點，武斷的說價鍵理論只是一個方便化學(xué)工作者理解的定性理論是很荒謬的。
分子軌道理論擅長處理分子結(jié)構(gòu)問題和設(shè)計軌道對稱性的問題，而現(xiàn)代價鍵理論則在保持了易于理解的傳統(tǒng)特點的基礎(chǔ)上在反應(yīng)機理和反應(yīng)能壘高度等問題上體現(xiàn)出優(yōu)勢：通過VB態(tài)相關(guān)圖，SN2反應(yīng)的能壘僅與親核試劑的電離勢和底物的電子親和勢有關(guān)，而自由基反應(yīng)的穗察能壘只與斷鍵的三重態(tài)和單重態(tài)的能量差有關(guān)，理解和計算都十分方便，MO則無法解釋，并且要達(dá)到相同的精度比VB費時得多。而Hiberty和以色列希伯來大學(xué)的S. Shaik對共軛、芳香性、反芳香性等問題本質(zhì)(Siegel分子中烷基取代的苯環(huán)呈現(xiàn)環(huán)己三烯的結(jié)構(gòu)和性質(zhì))的解釋更是MO根本無法達(dá)到的。
價鍵理論
目錄·定義
·價鍵理論的產(chǎn)生
·價鍵理論處理氫分子的方法
·氫分子中的化學(xué)鍵
·相關(guān)理論
價鍵理論
valence-bond theory
定義
一種獲得分子薛定諤方程近似解的處理方法。又稱電子配對法。歷史上最早發(fā)展起來的化學(xué)鍵理論。主要描述分子中的共價鍵和共價結(jié)合，其核心思想是電子配對形成定域化學(xué)鍵。
價鍵理論的產(chǎn)生
年W.H.海特勒和F.W.倫敦首次完成了氫分子中電子對鍵的量喊鉛子力學(xué)近似處理，這是近代價鍵理論的基礎(chǔ)。L.C.鮑林等加以發(fā)展，引入雜化軌道概念，綜合成價鍵理論 ，成功地應(yīng)用于雙原子分子和多原子分子的結(jié)構(gòu)。
價鍵理論與化學(xué)家所熟悉的經(jīng)典電子對鍵概念相吻合 ，一出現(xiàn)就得到迅速發(fā)展。但價鍵理論計算比較復(fù)雜，使得后來發(fā)展緩慢。隨著計算技術(shù)日益提高，該理論還會有新發(fā)展。
年, Heitler 和 London 用量子力學(xué)處理氫氣分子H2, 解決了兩個氫原子之間化學(xué)鍵的本質(zhì)問題, 使共價鍵理論從典型的Lewis理論發(fā)展到今天的現(xiàn)代共價鍵理論。
價鍵理論處理氫分子的方法
價鍵理論是海特勒倫敦處理氫分子方法的推廣，要點如下：①若兩原子軌道互相重疊，兩個軌道上各有一個電子 ，且電子自旋方向相反，則電子配對給出單重態(tài)，形成一個電子對鍵。②兩個電子相互配對后，不能再與第三個電子配對，這就是共價鍵的飽和性。③遵循更大重疊原則，共價鍵沿著原子軌道重疊更大的方向成鍵。共價鍵具有方向性。原子軌道通常在某個特定方向上有更大值，只有在此方向上軌道間才有更大重疊而形成共價鍵螞基。不同原子軌道有不同成鍵能力。原子軌道的更大值作為原子軌道成鍵能力的度量，鮑林給出s、p、d、f等原子軌道成鍵能力依次為 1、、、。在主量子數(shù)相同時，成鍵能力大的軌道形成的共價鍵較牢固。
氫分子中的化學(xué)鍵
量子力學(xué)計算表明, 兩個具有 電子構(gòu)型的 H 彼此靠近, 兩個 1s 電子以自旋相反的方式形成電子對, 使體系的能量降低. 吸熱,即破壞 H2 的鍵要吸熱(吸收能量), 此熱量 D 的大小與 H2 分子中的鍵能有關(guān). 計算還表明, 若兩個 1s 電子保持以相同自旋的方式, 則 r 越小, V 越大. 此時, 不形成化學(xué)鍵. 如圖中上方紅色曲線所示, 能量不降低. H2 中的化學(xué)鍵可以認(rèn)為是電子自旋相反成對, 使體系的能量降低. 從電子云角度考慮, 可認(rèn)為 H 的 1s軌道在兩核間重疊, 使電子在兩核間出現(xiàn)的幾率大, 形成負(fù)電區(qū), 兩核吸引核間負(fù)電區(qū), 使 H 結(jié)合在一起。
相關(guān)理論
將對 H2 的處理結(jié)果推廣到其它分子中, 形成了以量子力學(xué)為基礎(chǔ)的價鍵理論(V. B. 法) 。
共價鍵的形成
A, B 兩原子各有一個成單電子，當(dāng) A, B 相互接近時, 兩電子以自旋相反的方式結(jié)成電子對, 即兩個電子所在的原子軌道能相互重疊, 則體系能量降低, 形成化學(xué)鍵, 亦即一對電子則形成一個共價鍵。
形成的共價鍵越多, 則體系能量越低, 形成的分子越穩(wěn)定. 因此, 各原子中的未成對電子盡可能多地形成共價鍵. 配位鍵形成條件:一種原子中有對電子, 而另一原子中有可與對電子所在軌道相互重疊的空軌道. 在配位化合物中, 經(jīng)常見到配位鍵. 在形成共價鍵時, 單電子也可以由對電子分開而得到。
共價鍵的方向性和飽和性
共價鍵的數(shù)目由原子中單電子數(shù)決定(包括原有的和激發(fā)而生成的. 例如: O 有兩個單電子, H 有一個單電子, 所以結(jié)合成水分子, 只能形成2個共價鍵; C 最多能與 H 形成 4 個共價鍵.原子中單電子數(shù)決定了共價鍵鄭物好的數(shù)目. 即為共價鍵的飽和性。
各原子軌道在空間分布是固定的, 為了滿足軌道的更大重疊, 原子間成共價鍵時, 當(dāng)然要具有方向性。共價鍵的鍵型
成鍵的兩個原子間的連線稱為鍵軸. 按成鍵與鍵軸之間的關(guān)系, 共價鍵的鍵型主要為兩種:
a) 鍵
鍵特點: 將成鍵軌道, 沿著鍵軸旋轉(zhuǎn)任意角度, 圖形及符號均保持不變. 即鍵軌道對鍵軸呈圓柱型對稱, 或鍵軸是 n 重軸。
b) 鍵
鍵特點: 成鍵軌道圍繞鍵軸旋轉(zhuǎn)180°時, 圖形重合, 但符號相反.
鍵參數(shù):化學(xué)鍵的形成情況, 完全可由量子力學(xué)的計算得出, 進(jìn)行定量描述. 但通常用幾個物理量加以描述, 這些物理量稱為鍵參數(shù)。
a) 鍵能
AB(g) —— A(g) + B(g) H = EAB = DAB
對于雙原子分子， 解離能DAB等于鍵能EAB，但對于多原子分子， 則要注意解離能與鍵能的區(qū)別與聯(lián)系。另外, 相同的鍵, 在不同化合物中, 鍵長和鍵能不相等. 例如, CH3OH中和C2H6 中均有C-H鍵, 而它們的鍵長和鍵能不同。
c) 鍵角
是分子中鍵與鍵之間的夾角(在多原子分子中才涉及鍵角)。
如, H2S 分子, H-S-H 的鍵角為 92°, 決定了H2S 分子的構(gòu)型為“V”字形。
又如: CO2中, O-C-O的鍵角為180°, 則CO2分子為直線形。
因而, 是決定分子幾何構(gòu)型的重要因素
1．配對成鍵原子A和B各有一個未成對電子且自旋相反，可互相配對構(gòu)成共價單鍵。若A與B各有兩個或3個未成對電子，則能倆倆配對構(gòu)成共價雙鍵或叁鍵，例如，H—H，蒸氣Li—Li分子為單鍵，N≡N分子為叁鍵等。H(1s)—Cl(3p)可形成單鍵，而兩個He原子不能形成分子，因為氦原子沒有未成對電子。2．飽和性——原子價數(shù)的確定兩原子中自旋相反的電子配對后，不能再與第三個原子配對一起形成共價鍵。若A原子有兩個未成對電子，而B原子只有一個，則A能與兩個B化合成AB2分子，如H2O。這些就是共價鍵飽和性的具體體現(xiàn)。共價鍵的飽和性是由“配對成鍵”所決定的。通常一個原子所含有的可以與其它原子配對的未成對電子數(shù)目是其原子價數(shù)。3．方向性——電子云更大重疊原理兩原子的價電子發(fā)生重疊愈多，體系能量降低越多，所形成的共價鍵愈穩(wěn)固。共價鍵形成時盡可能采用電子云密度重疊更大方向，這是共價鍵具有方向性的原因。HCl分子形成時，H(1s)電子云與Cl(3p)電子云只有在“迎頭”重疊時，才發(fā)生更大有效重疊而成鍵，當(dāng)“攔腰”重疊時，不能成鍵。4．配位體若原子A具有已配對的孤對電子，而B具有能量與之相近的空原子軌道，則A的孤對電子所占有的原子軌道與B的空軌道能有效地重疊，孤對電子為A與B共享，構(gòu)成共價配鍵或配鍵，記以A∶→B，這樣A被稱為給電子體，而B則為受電子體。5．成鍵方式兩個原子的原子軌道(價軌道)以“頭碰頭”方式重疊，形成沿鍵軸呈圓柱形對稱的電子云，這種鍵稱為σ鍵。例如，兩個氫原子的1s電子形成H2；一個氫原子的1s電子與氯3p電子形成HCl分子；兩個氯原子的3p電子的重疊形成Cl2，見圖7-11(a)。不同原子的原子軌道，如p軌道，以“肩并肩”方式重疊成鍵，這種鍵稱為π鍵。π鍵電子云有一個通過鍵軸幾率密度為零的平面(節(jié)面)，并對稱分布于該節(jié)面上下，但符號相反(反對稱)。如乙烯CH2=CH2分子中兩個碳的2p電子可構(gòu)成一個π鍵。不同原子的價軌道，如d軌道以“面對面”的方式重疊成鍵，這種鍵稱為δ鍵。δ鍵電子云沿兩個通過鍵軸的節(jié)面
鍵構(gòu)成，如乙烯中的C=C鍵，叁重鍵則由一個σ鍵與兩個π鍵構(gòu)成，如乙炔中的C≡C鍵，四重鍵則由一個σ鍵、兩個π鍵與一個δ鍵構(gòu)成。鍵的多重性越大，總鍵能越大，鍵長將越短。成鍵σ電子云密集在兩原子之間，鍵較強，而π和δ鍵電子云不然，它們流動性較大，能量較高，較σ鍵易斷裂，反應(yīng)活性較高，因此，在多重鍵上易發(fā)生加成反應(yīng)。6．雜化軌道旁消實驗證明，甲烷分子(CH4)具有對稱性很高的正四面體的空間構(gòu)型，分子內(nèi)4個化學(xué)鍵是均等的，有很高的化學(xué)穩(wěn)定性，分子偶極矩為零。這些事實用原子的未成對電子配對形成共價鍵的理論是無法解釋的。為此逐漸發(fā)展起來了雜化的概念和雜化軌道理論。原子在成鍵時，先受到微擾——周圍環(huán)境對它的某種作用而受到激發(fā)，以致使原子的某些能量相近的軌道可以重新線性組合成如數(shù)的能量相等的一組新軌道——雜化軌道。原子軌道的線性組合稱為雜化。通常，價電子所在的軌道及能量稍高的未被電子占有的空軌道稱為價軌道。具體地說，同一能級組或者同一能層的軌道如ns與np軌迫或us，np與nd軌道或(n-2)f，(n-1)d，ns與np軌道為價軌道。價軌道可按不同方式雜化。雜化后體系總能量將略高于線性組合的平均值。但雜化后的軌道改變了原來軌道的電子云空間角度分布，因而改變了原子成鍵的方向性，這是分子呈現(xiàn)一定幾何構(gòu)型的原因所在啟碼。不僅如此，雜化還可以提高原子軌道的成鍵能力。若以f表示成鍵能力，f越大，原子軌道與其它原子成鍵時的電子云的相互重疊部分越大，原子間的聯(lián)系就越牢靠，鍵能就
是雜化軌道p，d，f軌道分別所占份額。因此α+β+γ+δ=1。于是sp
見采用雜化軌道成鍵時，由于體系能量下降更多，分子變得更加穩(wěn)運旁知定。常遇到的雜化類型有sp型、spd型及dsp型。sp型又分為sp，sp2和sp3雜化；spd型又分為sp3d和sp3d2雜化，是由ns，np和nd原子軌道組成，主族元素常用其空的能量稍高的d軌道參與雜化；dsp型則分為dsp2，dsp3，d2sp3雜化，是由(n-1)d，ns和np軌道組成。副族元素常用未充滿的(n-1)d軌道參與雜化。表7-4列舉了一些常見的雜化軌道的類型及其性質(zhì)。下面以一些典型分子加以說明。
(1)sp雜化以CO2為例，其中心碳原子的價電子構(gòu)型為2s22p2。當(dāng)受到一微小的擾動時，2s電子便被激發(fā)到2p空軌道上，且一個s軌道與一個p軌道進(jìn)行線性組合，即由兩個軌道相加和相減便構(gòu)成了兩個等價的互成180°的sp雜化軌道，示意如下：
碳原子的這個雜化過程可用下述示意圖表示：
碳的兩個雜化軌道分別與兩個氧原子的pz軌道重疊，電子配對形成兩個σ鍵。
此外，碳原子上兩個p(px，py)軌道分別與兩個氧原子的px，py形成π鍵，因為O的p軌道有4個電子，pz占有一個電子后，px或py中必有一個軌道占有兩個電子，再與碳的px，py的 鍵。成鍵示意圖如下：
碳采用sp雜化軌道形成σ鍵的CO2分子呈直線形，分子對稱無極性。(2)sp2雜化以BF3等為例，其中心原子硼的價軌道為2s22p1。在形成BF3過程中，B原子的一個2s電子被激發(fā)到一個空p軌道上，然后硼原子一個2s軌道與兩個2p軌道雜化，形成了3個sp2雜化軌道。雜化過程示意如下：
這三個雜化軌道互成120°的夾角并分別與氟原子的p軌道重疊，電子配對形成σ鍵，因而構(gòu)成平面三角形分子。
甲醛分子H2C—O中碳原子也是形成了sp2 3個雜化軌道。分別與兩個氫原子1s軌道及一個氧原子2p軌道生成3個σ鍵，氧原子上的另一個2p軌道與碳剩下的2p軌道形成π鍵。由于氫與氧電負(fù)性不同，采用軌道也不同，顯然σc-O鍵與σc-H鍵不同，實際分子呈等腰三角形。說明碳的3個雜化是不等性的。而在BF3中的sp2雜化是等性的。因此凡中心原子的雜化軌道與其它原子間形成的σ鍵不相同者便稱作不等性雜化。中心原子的雜化軌道上有孤對電子時，也形成不等性雜化軌道。(3)sp3雜化以甲烷CH4分子為例，其中心碳原子的4個原子軌道經(jīng)激發(fā)，重新組合成四個sp3雜化軌道，示意圖如下：
這是4個互成109°28′夾角的4個等性雜化軌道。它們與4個氫原子1s軌道重疊，電子配對形成了4個σ鍵，從而使CH4分子呈正四面體構(gòu)型。NH3與H2O分子中的N原子和O原子則采用不等性sp3雜化，分別形成3個和兩個不等性sp3雜化軌道，并分別與3個和兩個H原子形成σ鍵，同時它們分別有一對和兩對孤對電子分別占據(jù)在一個和兩個sp3雜化軌道上。由于孤對電子更靠近N和O原子，因而對成鍵電子有較大的推斥作用，致使NH3分子中的N—H鍵角和H2O分子中的O—H鍵角受到壓縮，故而CH4，NH3和H2O分子中相應(yīng)的鍵角∠HCH(109°28′)，∠HNH(107°)，∠HOH(104°40′)依次變小。
(4)sp3d2雜化以SF6為例。硫原子價電子構(gòu)型為3s23p4，當(dāng)兩個價電子激發(fā)到3d軌道上產(chǎn)生自旋平行的6個未成對電子分占6個原子軌道，經(jīng)等性sp3d2雜化，產(chǎn)生6個sp3d2雜化軌道，圖7-15為其組合示意圖。它們互成90°或180°，伸向正八面體的頂角，與氟的p軌道重疊，電子一一配對形成6個σ鍵，分子幾何構(gòu)型為正八面體的SF6分子。
180°。(6)sp3d或dsp3雜化
90°或120°。
價鍵理論的進(jìn)展
作者：班福強 編著
書號：
定價：RMB14
分類：O641.1
出版：黑龍江教育出版社 1995 哈爾濱
形態(tài)：20cm
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附注
黑龍江省自然科學(xué)基金資助出版 戴柏青,哈爾和胡吵濱師范大學(xué)教授 班福強,哈爾濱師范大學(xué)任教 價鍵 進(jìn)展 jia jian jin zhan 化學(xué)鍵 54.21
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數(shù)理科學(xué)和化學(xué) – 化學(xué) – 物理化學(xué)（理論化喚侍學(xué)）、化學(xué)物理學(xué) – 結(jié)構(gòu)化學(xué) – 化學(xué)鍵理論
價鍵理論沒什么發(fā)展吧
主要是晶體轎肢輪場理論和分子軌道里面的近似方法進(jìn)展很多，都是計算化學(xué)和結(jié)構(gòu)化學(xué)方面的饑譽。你寫論文不如上學(xué)校定制的數(shù)據(jù)庫去查，大路點的么用JACS或者Web of Science，一個關(guān)鍵字幾千篇文章估計你都閉信來不及看呵呵。
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